Cloreto de Estanho II (SnCl2)

Minério de Ouro Tratado pelo Processo Eletrogravimétrico

Histórico

1.   Em suas pesquisa em 1987 com seu projeto Processo Eletrogravimétrico, Moisés se surpreendeu por ter extraído um eletrólito roxo quando decompunha um concentrado de areias de aluvião que concentrou em bateias e baldes no Rio Ribeira de Iguape – em Adrianópolis Paraná pelo processo eletrogravimétrico.

2.   O minério depois de concentrado moído foi adicionado ao compartimento 1 da Célula Eletrogravimétrica Mineral, ficando em processo por três dias de decomposição numa tensão de 8 volts, 5 amperes em solução eletrólito de 30% de cloreto de sódio + 5% de ácido clorídrico.

3.     Ions sulfatos e fosfatos apareceram no eletrólito extraídos do minério, potássio também foi encontrado e muito lítio.

4.    O eletrólito roxo é nada mais do que ouro coloidal que se formou com o eletrólito NaCl sendo que as areias foram colhidas abaixo da mineradora Plumbum do Brasil/SA que jogava rejeitos de chumbo próximo ao rio e desceram rio abaixo por causa das enxurradas de chuvas se concentrando ouro prata e chumbo nas areias, seguradas em valas, brechas das rochas e poços onde foi colhida por Moises.

Cloreto de Estanho II (SnCl2)

Análise de Ouro e Obtenção

1. Cloreto de Estanho é utilizado para diversos fins,  em nosso caso em particular usamos para analisar qualitativamente a existência e uma suposta teoria da quantidade existente de ouro em soluções de análise de minérios atacados a quente com água régia (ácido clorídrico e nítrico).
2. Para preparar cloreto de estanho II usaremos um método eletrolítico que ´será dissolver uma liga de estanho no polo positivo de uma célula eletrolítica improvisada podendo ser um copo de vidro transparente. 

PEDIDO DO LIVRO CLICK AQUI

Fabricação Eletrolítica de Cloreto de Estanho II

1.     Em um copo de vidro coloque um fio de estanho de solda em um pólo de uma ilha ligada em serie sendo 3 a 6 pilhas numa corrente continua podendo ser uma bateria de carro ou uma bateria de moto de 12 volts ou 24 volts.

2.     Ou ainda podendo ser uma fonte um carregador de celular ou um carregador de bateria de corrente continua c.c.  a amperagem não importa quanto mais amperes mais rápido será a produção e a quantidade de cloreto de estanho II.

3.     No copo de vidro coloque ácido clorídrico 100 ml, se não tiver coloque água sanitária 100 ml, se não tiver coloque sal de cozinha 100 gramas em 100 ml de água.

4.     No pólo positivo coloque estanho arame de solda estanho, no pólo negativo coloque outro arame de estanho.

5.     Mergulhe os pólos no copo e espere até que o estanho do pólo negativo irá se decompor.

6.     No fundo do copo restará chumbo remanescente da liga com estanho no pólo negativo formará esponja de estanho e na solução terá cloreto de estanho II (SnCl2).

7.     Depois de acabar com o estanho do pólo negativo a solução estará supersaturada de estanho II retire com uma seringa e filtre toda a solução. Recolha em um frasco e coloque mais um pouco de ácido clorídrico e recolha um pouco de esponja de estanho do pólo negativo e coloque no frasco juntamente com a solução saturada.

8.     Você acabou de fabricar cloreto de estanho II.

Análise de Ouro de Minérios

1.      Para analisar minérios queime o minério em uma lata a 700°C depois dissolva o minério em água regia a quente.

2.     Filtre bem a solução e precipite os metais seminobre e nobre com pó de zinco, zinco em pó ou papel de alumínio. Até formar uma lama preta no fundo.

3.     Filtre essa lama remova e excesso de alumínio e zinco, e neutralize o precipitado com solução de soda caustica 20% quando perceber que parou a efervescência lave com   água bem quente neutralizando tudo de vez e limpando o precipitado.

4.     Lave o precipitado com ácido nítrico diluído com um pouco de acido sulfúrico diluído deixe por 6 horas em lixiviação podendo ser a quente.

5.     Depois lave novamente o precipitado com água bem quente em um filtro, o resíduo precipitado dissolva em água régia fraca como explica abaixo:

6.     Depois de limpo dissolva novamente em 6 partes de acido clorídrico com 1 parte de ácido nítrico aqui o nítrico terá que ser menos.

7.     Você formou cloretos de metais nobres e semi-nobre, agora deve colocar o licor num tubo de ensaio grande ou copo de Baker e evaporar o excesso de ácido até formar um licor xarope depois de conseguir com sucesso adicione com pinga gotas pouca quantidade em tubo de ensaio limpo e pingue algumas gotas de cloreto de estanho 2 que preparou.

8.     Se ficar roxo ou cor de rosa tem ouro na terra, se ficar preto são os metais Platínicos, ródio, platina, rutênio, irídio.  

 Em construção aguarde